cooze napisał:
Sub co myslisz o roztworze bonczka? Bo mialem podobna sytuacje
Pewnie...
o ile jest w nim wystarczająco dużo jonów Ag+ podziała ...jak by nie wyglądał.
btw: na świetle stał? Na początku był lekko "mleczny" od chlorków?
Czy od razu i powstawał czarny tlenek..
Jak było mleczne lub stało na słońcu - to imo - się z chlorku srebra mlecznego zrobiło metaliczne fotochemicznie : poza tym w r : mogą być do "molekuł" - skupisk atomów - poklejone jony ag+ - część jonów Ag+ jest związana pewnie w węglan - ?? w końcu CO2 se w powietrzu lata ..
No i w roztworze pływają sobie pewnie jony miedzi i inne bo jakiś stop to był.
popatrzmy:
http://www.srebro.faksio.com/lista/15-stopy-metali-szlachetnych
Głównym składnikiem stopów srebra jest miedź. Często są stosowane stopy srebra z cynkiem, kadmem, manganem, niklem i palladem, rzadziej z antymonem, cyną, chromem, magnezem i aluminium.
btw: pamiętacie to?
https://www.forum.haszysz.com/showpost.php?p=491279&postcount=65
Dokładnie to samo można zrobić ze srebrem.
Potem osad - odsączyć - wysuszyć zważyć...
+ kwas siarkowy | z akumulatora | - max stężenie jakie się da siarczanu srebra w wodzie otrzymać - to około 0.5g/l - prosto i jakie by to srebro nie było brudne... końcowy efekt powinien działać.
Trza sobie tylko tak orientacyjnie policzyć ile kwasu ze starego akumulatora na ile .. tego osadu: - uzupełnić wodą destyl.. w plastik butelkę.. i ... | powinno spoko działać
|
ooo.. Myliłem sie lepiej sie w wodzie rozpuszcza .... Pamieć jest złym źródłem
Nazwa substancji: SIARCZAN SREBRA*
Synonimy:
Wzór chemiczny: Ag2SO4
Masa molowa: 311,79
Numer CAS: 10294-26-5
Numer WE: 233-653-7
Zastosowanie: Odczynnik chemiczny.
Właściwości:
Postać: proszek
Barwa: biała
Zapach: bez zapachu
Wartość pH (5g/l - 25°C):5-6
Temperatura topnienia:655°C
Temperatura wrzenia: brak dostępnych danych
Temperatura samozapłonu: brak dostępnych danych
Temperatura zapłonu: niepalny
Gęstość: 5,45g/cm3
Gęstość nasypowa: 1000-1300kg/m3
Rozpuszczalność w wodzie:
25°C - 8g/l
100°C - 15g/l
Rozkład termiczny: powyżej 1000°C
http://alchem.eu/_upload1/pliki/srebra_siarczan.pdf
Łatwo tak zrobić.. Stary akumulator: - kret - saczek do kawy lejek..
ładowarka 9v - ba może taka do akumulatora 12v ...
Policzyć ile ml. kwasu o określonym stężeniu na 1g osadu tlenku srebra...
nie trudno
: stężenia które da się wyciągnąć zdecydowanie przekraczają to coś co ludzki zwą srebrem koloidalnym.
Zresztą jak by nie za bardzo zakwasić ten roztwór to i STS się z tego da zrobić | można by odkwasić kredą "szkolną" " lol.. drobne zanieczyszczenia raczej nie przeszkadzają w "aktywności" Ag+.. - Zakwaszenie roztworu - rozp.. tiosiarczan..
Ale jak się wrzuci kredę: - to nadmiar kwasu --> zostanie jako gips.. na dnie.
Nic mniej precyzyjny STS tyż się da zrobić..
Choć roztwór siarczany srebra podziała zapewne nie tylko nie gorzej od tak zwanego CS - ale i roztworu azotanu srebra.. No.. i STS - największa różnica jest ewentualnie - mniej lub bardziej miejscowe działanie + toksyczność przy wyższych stężeniach...
Wracając do osadu:
Podczas procesu robienia CS : na jednej z elektrod... czarne cuś bywa..
[[[ w poście up up up : tym z obrazkami.. cała serią... był filmik z tube: gdzie gość czyścił jedna z elektrod - z czystego srebra z czarnego osadu i mówił , że to nie jest nam potrzebne etc.. nie wiem gdzie znikły filmiki... były... ]]]
http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenek_srebra(I)
Tlenek srebra(I), Ag2O – ciemny, brunatnoczarny związek srebra, bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie. Jego nasycone roztwory maja odczyn alkaliczny.
Otrzymywanie tego związku z pierwiastków jest trudne i wymaga do tego użycia wysokiego ciśnienia. Zazwyczaj otrzymuje się go w wyniku dodania wodorotlenku litowca (np. NaOH) do roztworu soli srebra(I), np. AgNO3.
Służy często do przekształcenia chlorków innych metali w wodorotlenki. Pod wpływem wodoru, tlenku węgla oraz związków organicznych redukuje się do metalicznego srebra.
Używany jest do próby Tollensa, gdzie jest jednym z głównych substratów reakcji.